Bilangan Oksidasi unsur S yang paling tinggi terdapat pada senyawa
Jawaban
Jawab :
Bilangan Oksidasi unsur S yang paling tinggi terdapat pada senyawa Al?(SO?)? yaitu mempunyai biloks S = +6.
Penyelesaian soal :
A) Biloks S dalam SO?
- biloks O = -2 (aturan biloks)
biloks S + (2 × biloks O) = 0
biloks S + (2 × (-2)) = 0
biloks S + (-4) = 0
biloks S = +4
B) Biloks S dalam Sb?S?
- biloks Sb = -3 (aturan biloks)
(2 × biloks S) + (2 × biloks Sb) = 0
(2 × biloks S) + (2 × (-3)) = 0
(2 × biloks S) + (-6) = 0
(2 × biloks S) = +6
biloks S = 
biloks S = +3
C) Biloks S dalam KHSO?
- biloks K = +1 (aturan biloks)
- biloks H = +1 (aturan biloks)
- biloks O = -2 (aturan biloks)
biloks K + biloks H + biloks S + (3 × biloks O) = 0
(+1) + (+1) + biloks S + (3 × (-2)) = 0
biloks S + (-4) = 0
biloks S = +4
D) Biloks S dalam Na?S?O?
- biloks Na = +1 (aturan biloks)
- biloks O = -2 (aturan biloks)
(2 × biloks Na) + (2 × biloks S) + (3 × biloks O) = 0
(2 × (+1) + (2 × biloks S) + (3 × (-2)) = 0
(2 × biloks S + (-4) = 0
biloks S =
biloks S = +2
E) Biloks S dalam Al?(SO?)?
- biloks Al = +3 (aturan biloks)
- biloks O = -2 (aturan biloks)
(2 × biloks Al) + (3 × biloks S) + (12 × biloks O) = 0
(2 × (+3)) + (3 × biloks S) + (12 × (-2)) = 0
(+6) + (3 × biloks S) + (-24) = 0
(3 × biloks S) = +18
biloks S =
biloks S = +6
? Kesimpulan, Bilangan Oksidasi unsur S yang paling tinggi terdapat pada senyawa Al?(SO?)? yaitu mempunyai biloks S = +6.
Pembahasan :
Penentuan Bilangan Oksidasi
Bilangan oksidasi atau tingkat oksidasi suatu unsur adalah bilangan yang menyatakan jumlah muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya.
Penentuan nilai oksidasi didasarkan atas perbedaan harga keelegtronegatifannya , unsur yang lebih besar elektropositif nilai biloksnya negatif.
Aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks) :
- Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol. Contoh : Bilangan oksidasi atom-atom pada C, Ne, H?, O?, Cl? , P?, S?, Cu, Fe, Na adalah nol.
- Bilangan oksidasi senyawa atau molekul adalah nol. Contoh : Jumlah bilangan oksidasi H?O, NH?, KMnO?, SO? ,KCN adalah nol.
- Bilangan oksidasi unsur ion sesuai dengan jenis muatan ion dan jumlahnya. Contoh : Bilangan oksidasi Na? = +1, Bilangan oksidasi Mg²? = +2.
- Bilangan oksidasi senyawa atau molekul ion adalah sesuai dengan jenis muatan dan jumlahnya. Contoh : NH?? = +1, CO?²? = -2.
- Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA ) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0.
- Bilangan oksidasi unsur-unsur logam golongan transisi , lebih dari satu. Contoh : Cu = +1 dan +2 , Fe = +2 dan +3 , Sn = +2 dan +4.
- Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawanya adalah +1 kecuali dalam Hidrida, atom Hidrogen biloksnya adalah -1. Contoh : Bilangan oksidasi H dalam H?O, NH?, dan HCl = +1 , kecuali Bilangan oksidasi H dalam NaH dan CaH? = -1.
- Bilangan oksidasi dalam senyawanya adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H?O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H?O? dan BaO? = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2