1. Reaksi berikut yg merupakan reaksi redoks adalah….
Jawaban
Yang merupakan reaksi redoks adalah A. H? + CuO => Cu + H?O
Alasan yang tepat untuk reaksi autoredoks diatas adalah S?O?²? mengalami reduksi sekaligus oksidasi
Pembahasan
Terdapat tiga buah konsep reaksi oksidasi dan reduksi yaitu penggabungan dan pelepasan oksigen, pengikatan dan pelepasan elektron, dan terkakhir peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi.
Nomor 1
Beberapa persamaan reaksi redoks
Nomor 2
Reaksi autoredoks
Reaksi redoks
Nomor 1
Reaksi redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasi
Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.
Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor
Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator
A. H? + CuO => Cu + H?O
H? (unsur bebas)
biloks H = 0
CuO
biloks Cu + biloks O = 0
biloks Cu + (-2) = 0
biloks Cu = +2
Cu (unsur bebas)
biloks Cu = 0
H?O
sesuai aturan biloks
biloks H = +1
biloks O = -2
A. H? + CuO => Cu + H?O
0 +2 -2 0 +1 -2
I____I______I___I
I______I
biloks H mengalami kenaikan dari 0 menjadi +1 (oksidasi)
biloks Cu mengalami penurunan dari +2 menjadi 0 (reduksi)
===> Reaksi Redoks
Nomor 2
4HCl + 2S?O?²? => 2S + 2SO? + 2H?O + 4Cl?
2S?O?²? => 2S + 2SO?
S?O?²?
2. biloks S + 3. biloks O = -2
2. biloks S + 3. (-2) = -2
2. biloks S = -2 +6
2. biloks S = +4
biloks S = +2
S (unsur bebas)
biloks S = 0
SO?
biloks S + 3. biloks O = 0
biloks S + 3. (-2) = 0
biloks S = +6
2S?O?²? => 2S + 2SO?
+2 0 +6
I________I_____I
I_____________I
biloks S mengalami kenaikan (oksidasi) dan juga penurunan (reduksi)
biloks S dari +2 menjadi 0 (reduksi)
biloks S dari +2 menjadi +6 (oksidasi)
Nomor 1 = A. H? + CuO => Cu + H?O
Nomor 2 = S?O?²? mengalami reduksi sekaligus oksidasi
- Menentukan reaksi redoks 1986978″ class=”sg-link”>1986978, 22060136″ class=”sg-link”>22060136, 22317521″ class=”sg-link”>22317521,
- Menentukan reaksi oksidasi 19288595″ class=”sg-link”>19288595
- Menentukan reaksi reduksi 18194757″ class=”sg-link”>18194757, 20345884″ class=”sg-link”>20345884
Mapel : Kimia
Bab : Reaksi Redoks
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.6
#AyoBelajar